Vandets hårdhed

Vandet, der har forskellige parametre og egenskaber, der er mere eller mindre vigtige afhængigt af brugen, der hæves. En af de vigtigste kemiske parametre ved klassificering af dens kvalitet er vandets hårdhed. Selvom loven ikke kræver nogen grænse for vandets hårdhed og dets værdier til konsum, er denne gang nogle indirekte forhold. Det er muligt, at vandet, som vi skal have høj hårdhed, og standarden ikke etablerer nogen værdi af det.

Af disse grunde vil vi dedikere denne artikel til at fortælle dig alt hvad du behøver at vide om vandets hårdhed er dens betydning.

Hvad er vandets hårdhed

Kemisk vandhårdhed

Da loven ikke begrænser hårdheden i drikkevand, er det forskerne, der skal evaluere konsekvenserne af drikkevand med høj hårdhed. Denne parameter for vandet har forskellige konsekvenser i et stort antal daglige processer ligesom det er brugt til personlig vask eller vasketøj. En af de egenskaber, hvormed vandkvaliteten kan klassificeres, er dens hårdhed. Hvis vi skal bruge vand til kunstvanding, har du helt sikkert set ved flere lejligheder, at visse planter har brug for en bestemt vandhårdhed.

Vandets hårdhed er defineret som den samlede koncentration af calcium- og magnesiumioner, der er til stede i den. Disse to ioner er levende kationer og findes mest i naturligt vand. Det vil sige, vandets hårdhed kunne defineres som summen af ​​alle de polyvalente kationer, den har, selvom magnesiumplakaten har meget vigtigere vandets globale hårdhed.

Vi finder ofte, at vandets hårdhed bestemmes som massen af ​​calciumcarbonat og måles i milligram pr. Liter opløsning. Dette betyder ikke, at alt calcium i hårdt vand kommer fra calciumcarbonat. Simpelthen behandles aftalen normalt som om den var. For at beregne vandets hårdhed anvendes koefficienterne i forholdet mellem massen af ​​calcium og mg med massen af ​​calciumcarbonat. Hvis vi deler med 10 forholdet mellem dem, kan vi have en meget brugt enhed. Det er den enhed, hvor vandets hårdhed måles. De kaldes Franske hydrimetriske grader kendt som GHF eller ºfH. Der er også andre enheder, der angiver vandets hårdhed, men de er mindre udbredte.

Vandets hårdhedsværdier

Vandets hårdhed

Hvis et vand er meget sødt eller meget blødt, har det hårdhedsværdier lavere end 7ºfH. Denne værdi indikerer, at de har en koncentration på 70 milligram calciumcarbonat for hver liter vand. På den anden side vil vi have meget hårdt vand, hvis det udgør en mængde større end 54 ºF eller hvad der har været en koncentration på 540 mg calciumcarbonat for hver liter vand.

Hvis vi analyserer de spanske farvande, ser vi, at der er et stort udvalg af hårdhed. I de farvande, der administreres, hvis hoveddestination er konsum, finder vi en stor mængde variation i hårdhed. For eksempel har nogle provinser som Segovia eller Madrid hårdhedsværdier omkring 5ºfH, mens det andre steder som Almería kan nå 60. Det vigtige er at vide, hvilke negative virkninger hårdt vand kan have på kroppen.

Tilstedeværelsen af ​​bicarbonater i vand betyder, at calciumcarbonatudfældninger kan dannes, når de opvarmes. Dette resulterer i dannelsen af ​​kalkholdige skorper. Du ved det helt sikkert allerede som kalk. I dagligdagen bruges kalk til at henvise til disse hvide pletter, der dannes nær vasken eller på brusebadet. Denne kalk betyder ikke, at den kommer direkte fra vandet i forsyningen, men det er en kemisk reaktion, der opstår mellem calcium og sæbe. Vandets hårdhed har ikke kun indflydelse på rengøringsproblemer, men det producerer også faste aflejringer i industrielle miljøer, der kan føre til problemer og nedbrud i kedler, køletårne ​​og andet udstyr.

Kalkholdige skorper fjernes normalt ved at forårsage den omvendte kemiske reaktion på den foregående. Det vil sige, så det igen formes til opløseligt calcium og bicarbonat. Du kan bruge en svag syre som f.eks eddikesyre (vi kan finde den i eddike) eller citronsyre (vi kan finde den i citronsaft). Af denne grund er de fleste rengøringsprodukter, der anvendes til kalk, baseret på et produkt med en let sur pH.

Negative virkninger af hårdt vand og hvordan man fjerner det

Hvis vi går til hjemmemiljøet, ser vi, at hårdt vand har negative virkninger såsom ophobning af skorper i kedler, cafeterier, vandrør og varmeapparater. Dette gør det nødvendigt at bruge en større mængde sæbe og vaskemiddel til at fjerne disse rester. Hvis vi bruger sæber til at kunne fjerne resterne af kanalen, skal vi vide det de er alkalimetalcarboxylater afledt af fedtsyrer. Dette skyldes, at calcium er i stand til at reagere direkte med sæbe. Du kan let se reaktionen, da der dannes uopløselige klumper.

Hvad der hjælper med at ødelægge sæbes egenskaber er dens evne til at skumme. Jo hårdere vandet bliver, jo mere mængde shampoo eller gel skal vi have for at kunne opnå det samme skum. Problemet med at bruge mere vaskemiddel er højere økonomiske udgifter og forurening af vand. En anden ulempe ved hårdt vand er, at du også har brug for mere vaskemiddel til at vaske dit tøj.

Flere metoder er nødvendige for at fjerne overskydende hårdhed fra vandet. Det mest basale er opvarmning af vandet. Hårdheden af ​​et vand kan kun elimineres ved opvarmning, hvis det er den såkaldte midlertidige hårdhed. Den midlertidige hårdhed er, at calciumcarbonat er i form af calciumbicarbonat. Denne metode er imidlertid ikke god, da kalk opbevares i rør og vandvarmere. Det er bedst at bruge forskellige kemikalier til afkalkning. Disse er normalt carbonaterne af et alkalimetal, der hjælper med at producere en kemisk reaktion.

Jeg håber, at du med disse oplysninger kan lære mere om vandets hårdhed.


Vær den første til at kommentere

Efterlad din kommentar

Din e-mailadresse vil ikke blive offentliggjort. Obligatoriske felter er markeret med *

*

*

  1. Ansvarlig for dataene: Miguel Ángel Gatón
  2. Formålet med dataene: Control SPAM, management af kommentarer.
  3. Legitimering: Dit samtykke
  4. Kommunikation af dataene: Dataene vil ikke blive kommunikeret til tredjemand, undtagen ved juridisk forpligtelse.
  5. Datalagring: Database hostet af Occentus Networks (EU)
  6. Rettigheder: Du kan til enhver tid begrænse, gendanne og slette dine oplysninger.