Lov om termodynamik

Du har helt sikkert nogensinde hørt begrebet love om termodynamik. Det er også kendt for termodynamikens principper. Disse henviser til de mest elementære formuleringer af denne gren af ​​fysikken. Det er som om han er vores far med hensyn til grundlaget for alt. De er et sæt formelsituationer, der er ansvarlige for at beskrive de såkaldte termodynamiske systems opførsel. Disse systemer er en del af universet isoleret på en teoretisk måde for at være i stand til at lave undersøgelser og forstå alt, hvad der vedrører grundlæggende fysik såsom temperatur, energi og entropi.

I denne artikel vil vi forklare alt hvad du behøver at vide om termodynamikens love.

Lov om termodynamik

Der er 4 love om termodynamik, og de er opført fra nul til tre, disse love tjener til at forstå alle de fysiske love i vores univers såvel som umuligheden af, at visse fænomener ses i vores verden.

Disse love har forskellige eller oprindelse. Nogle blev formuleret ud fra de foregående. Den sidste kendte termodynamiske lov er nul loven. Disse love er permanente i alle undersøgelser og forskning, der udføres på laboratorier. De er vigtige for at forstå, hvordan vores univers fungerer. Vi skal en efter en beskrive, hvad termodynamikens love er.

Første lov om termodynamik

Denne lov siger det energi kan ikke skabes eller ødelægges, kun transformeres. Dette er også kendt som loven om bevarelse af energi. Det indikerer praktisk talt, at i ethvert fysisk system, der er isoleret fra sit miljø, vil energien i al sin mængde altid være den samme. Selvom energi kan transformeres på en eller anden måde til andre typer energier, er totaliteten af ​​al denne energi altid den samme.

Vi vil give et eksempel for at forstå det bedre. Hvis vi følger dette princip, kan vi beregne den samlede mængde energi ved at finde forskellen mellem stigningen i dens interne energi plus det arbejde, systemet udfører i dets omgivelser. Med andre ord, forskellen mellem den energi, som systemet har i det øjeblik, og det arbejde, det har udført, vil være den varmeenergi, der frigøres. Imidlertid, Hvis vi sammenlægger al den samlede energi i systemet, selvom en del af det er blevet transformeret som varme, er den samlede sum af systemets energi den samme.

Anden lov om termodynamik

Denne lov siger følgende: givet tid nok, vil alle systemer i sidste ende have tendens til ubalance. Dette princip er også kendt under navnet entropiloven. Det kan opsummeres som følger. Mængden af ​​entropi, der findes i universet, har tendens til at stige over tid. Entropi af et system er, hvad der måler dets grad af uorden. Det vil sige, den anden lov om termodynamik fortæller os, at graden af ​​forstyrrelse af systemer stiger, når de har nået ligevægtspunktet. Dette eller det betyder, at hvis vi giver tid nok til et system, vil det i sidste ende have ubalance.

Dette er loven, der er ansvarlig for at forklare irreversibiliteten af ​​nogle fysiske fænomener. For eksempel, hjælper os med at forklare, hvorfor et papir har brændt et papir ikke kan vende tilbage til sin oprindelige form. I dette system kendt som papir og ild er uorden steget i en sådan grad, at det ikke er muligt at vende tilbage til dets oprindelse. Denne lov introducerer entropi-tilstandsfunktionen, som i tilfælde af fysiske systemer er ansvarlig for at repræsentere graden af ​​uorden og dens uundgåelige tab af energi.

Alt dette fungerer med entropi, der forbinder graden af ​​energi, der ikke kan bruges af et system og derfor går tabt for miljøet. Dette sker, hvis det er en ændring i ligevægtstilstanden. Den sidste ligevægtsgrad vil have mere entropi end den første. Denne lov siger, at ændringen i entropi altid vil være lig med eller større end varmeoverførslen divideret med systemets temperatur. Temperatur i dette tilfælde er en vigtig variabel til at definere entropien i systemet.

For at forstå det andet princip for termodynamik vil vi give et eksempel. Hvis vi brænder en vis mængde stof, og vi lægger kuglen sammen med den resulterende aske, kan vi kontrollere, at der er mindre stof end i den oprindelige tilstand. Dette skyldes, at stof er blevet til gasser, der ikke kan genvindes, og som fører til spredning og uorden. Sådan ser vi, at der i tilstand et var mindst entropi end i tilstand to.

Tredje lov om termodynamik

Denne lov siger følgende: når de når absolut nul, stopper processerne i fysiske systemer. Absolut nul er den laveste temperatur, vi kan være ved. I dette tilfælde måler vi temperaturen i grader Kelvin. På denne måde anføres det, at temperaturen og afkølingen medfører, at systemets entropi bringes til absolut nul. I disse tilfælde behandles det mere som en bestemt konstant. Når absolut nul nås, stopper processerne i fysiske systemer. Derfor vil entropien have en minimum, men konstant værdi.

Det er let at komme til absolut nul eller ej. Værdien af ​​absolut nul i kelvingrader er nul, men hvis vi bruger det til måling af temperaturskalaen på Celsius er -273.15 grader.

Nul lov om termodynamik

Denne lov var den sidste, der kørte og lyder som følger: hvis A = C og B = C, så A = B. Dette etablerer de grundlæggende og grundlæggende forskrifter for de andre tre love om termodynamik. Det er det, der antages ved navnet på loven om termisk ligevægt. Det vil sige, at hvis systemerne er i termisk ligevægt uafhængigt af andre systemer, skal de være i termisk ligevægt med hinanden. Denne lov gør det muligt at fastlægge temperaturprincippet. Dette princip tjener til at sammenligne den termiske energi fra to forskellige legemer, der findes i termisk ligevægt med hinanden. Hvis disse to legemer har en termisk ligevægt, vil den være unødvendigt ved den samme temperatur. Hvis begge derimod ændrer den termiske balance med et tredje system, vil de også være indbyrdes.

Jeg håber, at du med disse oplysninger kan lære mere om termodynamikens love.