Kovy, něco, co používáme každý den v našem každodenním životě. Mnoho lidí to však dobře neví co jsou to kovy v oblasti chemie jako takové. V této oblasti jsou známy kovy, prvky periodické tabulky, jejichž hlavní charakteristikou je, že jsou dobrým vodičem elektřiny a tepla. Mívají vysokou hustotu a při pokojové teplotě jsou obecně pevné, kromě kovového rtuti, který je kapalný. Většina z nich může odrážet světlo, což mu dodává charakteristický kovový lesk.
V tomto článku vám řekneme, jaké kovy jsou z klinického hlediska, jaké jsou jejich vlastnosti a typy.
Co jsou to kovy
Kovy jsou nejhojnějšími prvky periodické tabulky a některé jsou nejhojnějšími prvky v zemské kůře. Některé z nich se obvykle nacházejí v přírodě s více či méně čistotou, i když většina z nich jsou součástí minerálů zemského podloží a musí být odděleni lidmi, než mohou být použity.
Kovy mají charakteristické vazby zvané „kovové vazby“. V tomto typu vazby se atomy kovu spojují takovým způsobem, že se jejich jádra a valenční elektrony (elektrony v posledním elektronovém obalu, nejvzdálenější elektrony) spojí a vytvoří kolem sebe jakýsi „mrak“. V kovové vazbě jsou proto kovové atomy velmi blízko sebe a všechny jsou „ponořeny“ do svých valenčních elektronů a tvoří kovovou strukturu.
Kromě toho, kovy mohou tvořit iontové vazby s nekovy (jako chlor a fluor) za vzniku solí. Tento typ vazby vzniká elektrostatickou přitažlivostí mezi ionty různých znamének, kde kovy tvoří kladné ionty (kationty) a nekovy vytvářejí negativní ionty (anionty). Když se tyto soli rozpustí ve vodě, rozpadnou se na své ionty.
I slitina jednoho kovu s druhým (nebo s nekovem) je stále kovový materiál, jako ocel a bronz, přestože jsou homogenní směsí.
vlastnosti
Díky svým zvláštním fyzikálním vlastnostem slouží kovy člověku od pradávna díky ideálním vlastnostem pro vytváření různých nástrojů, soch nebo struktur:
- Při stlačení některé kovy mohou tvořit tenké pláty homogenního materiálu.
- Při napětí mohou některé kovy tvořit dráty nebo prameny homogenního materiálu.
- Schopnost odolat rozbití, když je vystavena náhlým silám (nárazy, pády atd.).
- Mechanická síla. Dokáže odolat tahu, stlačení, kroucení a dalším silám, aniž by zničil jeho fyzickou strukturu nebo se zdeformoval.
Kromě toho jsou díky svému jasu ideální pro kování šperků a dekorativních prvků a díky dobré elektrické vodivosti jsou nepostradatelné při přenosu proudu v moderních energetických systémech.
Kovové typy
Kovové prvky mohou být mnoha typů a jsou podle nich seskupeny v periodické tabulce. Každá skupina má sdílené atributy:
- Alkalické Jsou jasné, měkké a velmi živé za normálních tlakových a teplotních podmínek (1 atmosféra a 25 ° C), takže nikdy nebudou mít čistou povahu. Mají nízkou hustotu a jsou dobrými vodiči tepla a elektřiny. Mají také nízké teploty tání a varu. V periodické tabulce zaujímají skupinu I. V této skupině je také vodík (není to kov).
- Alkalické zeminy. Jsou ve skupině II periodické tabulky. Jeho název je odvozen od zásaditosti jeho oxidu. Bývají tvrdší a méně reaktivní než zásadité. Jsou to jasní a dobří vodiči tepla a elektřiny. Mají nízkou hustotu a barvu.
- Přechodné kovy. Většina kovů spadá do této kategorie. Zabírají centrální oblast periodické tabulky a jsou téměř tvrdé, s vysokými body tání a varu a dobrou tepelnou a elektrickou vodivostí.
- Lanthanoidy. Také známé jako lanthanoidy, v periodické tabulce se jim říká „vzácné zeminy“ a s aktinidy tvoří „vnitřní přechodové prvky“. Jsou si navzájem velmi podobnými prvky a navzdory různým jménům jsou na povrchu Země velmi hojní. Mají velmi jedinečné magnetické chování (když interagují s magnetickým polem, například magnetickým polem generovaným magnetem) a spektrální chování (když je zasáhne záření).
- Aktinidy. Spolu se vzácnými zeminami tvoří „vnitřní přechodové prvky“, které jsou si navzájem velmi podobné. Mají vysoké atomové číslo a všechny izotopy mnoha z těchto izotopů jsou radioaktivní, takže jsou v přírodě extrémně vzácné.
- Transaktinidy. Také známé jako „superheavy elements“, to jsou prvky, které překonávají nejtěžší aktinidový prvek v atomovém čísle, Lawrence (103). Všechny izotopy těchto prvků mají krátký poločas, jsou radioaktivní a jsou syntetizovány v laboratoři, takže všechny mají jména fyziků, kteří je vytvořili.
Příklady a nekovy
Podívejme se na několik příkladů kovů:
- Alkalické Lithium (Li), sodík (Na), draslík (K), rubidium (Rb), cesium (Cs), francium (Fr).
- Alkalické zeminy. Berylium (Be), hořčík (Mg), vápník (Ca), stroncium (Sr), baryum (Ba) a radium (Ra).
- Přechodné kovy. titan (Ti), vanad (V), chrom (Cr), mangan (Mn), železo (Fe), kobalt (Co), nikl (Ni), měď (Cu), zinek (Zn), stříbro (Ag), kadmium (Cd), wolfram (W), platina (Pd), zlato (Au), rtuť (Hg).
- Vzácné zeminy. Lanthan (La), Cerium (Ce), Praseodymium (Pr), Neodym (Nd), Promethium (Pm), Samarium (Sm), Europium (Eu).
- Aktinidy. Actinium (Ac), thorium (Th), protactinium (Pa), uran (U), neptunium (Np), plutonium (Pu), americium (Am).
- Transaktinidy. Rutherfordium (Rf), Dubnium (Db), Seaborgium (Sg), Bohrio (Bh), Hanium (Hs), Meitnerium (Mt).
Základní prvky organického života jsou nekovové. Nekovy jsou prvky, jejichž vlastnosti jsou zcela odlišné od vlastností kovů, ačkoli existují také sloučeniny zvané metaloidy, jejichž vlastnosti a vlastnosti jsou mezi kovy a nekovy. Nekovy tvoří kovalentní vazby, když mezi sebou tvoří molekuly. Na rozdíl od kovů, Tyto sloučeniny nejsou dobrými vodiči elektřiny a tepla, ani nesvítí.
Kyslík, uhlík, vodík, dusík, fosfor a síra jsou základními prvky života a jsou součástí nekovů. Tyto nekovové prvky mohou být pevné, kapalné nebo plynné.
Doufám, že s těmito informacemi se můžete dozvědět více o tom, co jsou kovy a jaké jsou jejich vlastnosti.