Chì sò i metalli

chì sò i metalli

Metalli, qualcosa chì usamu ogni ghjornu in a nostra vita d'ogni ghjornu. Tuttavia, parechje persone ùn sanu micca bè chì sò i metalli in u campu di a chimica cum'è tale. In questu campu, sò cunnisciuti i metalli, quelli elementi di a tavula periodica chì a caratteristica principale hè quella di esse un bon cunduttore di elettricità è calore. Tendenu à avè densità elevate è sò generalmente solidi à a temperatura di l'ambiente, eccettu per u mercuriu metallicu, chì hè liquidu. A maiò parte di elli ponu riflettà a luce, danduli a lucentezza metallica caratteristica.

In questu articulu vi diceremu chì metalli sò da un puntu di vista clinicu, chì sò e so caratteristiche è tippi.

Chì sò i metalli

tavula periodica

I metalli sò l'elementi più abbundanti nantu à a tavula periodica è alcuni sò l'elementi più abbundanti in a crosta terrestre. Alcuni d'elli si trovanu di solitu in natura cù più o menu purezza, ancu se a maiò parte d'elli sò parte di i minerali di u sottosuolu terrestre è devenu esse separati da l'omu prima di pudè esse aduprati.

I metalli anu ligami caratteristici chjamati "ligami metallichi". Nta stu tipu di ligami, l'atomi di metallu si uniscenu in modu cusì chì i so nuclei è l'elettroni di valenza (l'elettroni in l'ultimu cunchju di l'elettroni, l'elettroni più esterni) si cunghjunghjenu per furmà una spezia di "nuvola" intornu. Dunque, in u ligame metallicu, l'atomi metallichi sò assai vicini l'uni à l'altri è tutti sò "immersi" in i so elettroni di valenza, furmendu una struttura metallica.

D 'altra banda, i metalli ponu formà ligami ionichi cù non metalli (cum'è u cloru è u fluoru) per formà sali. Stu tipu di ligame hè furmatu da l'attrazione elettrostatica trà ioni di segni diversi, induve i metalli formanu ioni pusitivi (cationi) è i non-metalli formanu ioni negativi (anioni). Quandu sti sali si dissolenu in acqua, si rompenu in i so ioni.

Ancu una lega di un metallu cù l'altru (o cù un non-metallu) hè sempre un materiale metallicu, cum'è l'acciau è u bronzu, ancu s'elli sò un mischiu omogeneu.

Propiedades

metallo d'oru

A causa di e so proprietà fisiche speciali, i metalli anu servutu l'essere umanu dapoi l'antichità, grazia à e so proprietà ideali per furmà vari strumenti, statue o strutture:

  • Quandu hè cumpressu, certi metalli ponu formà foglii fini di materiale omogeneu.
  • Quandu sò sottu tensione, certi metalli ponu formà fili o filamenti di materiale omogeneu.
  • A capacità di resistere à a rottura quandu hè sottumessu à forze improvvise (urti, gocce, ecc.).
  • Forza meccanica. Pò suppurtà a trazione, a compressione, a torsione è altre forze senza distrugge a so struttura fisica o deformà.

Inoltre, a so luminosità li rende ideali per falsificà gioielli è elementi decorativi, è a so bona conducibilità elettrica li rende indispensabili in a trasmissione di corrente in i sistemi di potenza moderni.

Tipi di metalli

chì sò i metalli è e so caratteristiche

L'elementi metallichi ponu esse di parechji tippi è sò raggruppati in a tavula periodica secondu elli. Ogni gruppu hà attributi cumuni:

  • Alcalina Sò luminosi, dolci è assai vivaci in cundizioni normali di pressione è temperatura (1 atmosfera è 25 ° C), dunque ùn seranu mai di natura pura. Anu una densità bassa è sò boni cunduttori di calore è elettricità. Anu ancu pochi punti di fusione è di ebullizione. In a tavula periodica, occupanu u gruppu I. Ci hè ancu l'idrogenu in questu gruppu (ùn hè micca un metallu).
  • Terre alcaline. Sò in u gruppu II di a tavula periodica. U so nome deriva da l'alcalinità di u so ossidu. Tendenu à esse più duri è menu reattivi cà quelli alcalini. Sò cunduttori luminosi è boni di calore è elettricità. Anu poca densità è culore.
  • Metalli di transizione. A maiò parte di i metalli rientranu in sta categuria. Occupanu a zona centrale di a tavula periodica è sò guasi duri, cun alti punti di fusione è ebbulenza, è bona cunduttività termica è elettrica.
  • Lantanidi. Cunnisciuti ancu cum'è lantanidi, sò chjamati "terre rare" in a tavula periodica è formanu "elementi di transizione interna" cù actinidi. Sò elementi assai simili à l'altri è, malgradu i nomi diversi, sò assai abbundanti nantu à a superficia di a terra. Anu un cumpurtamentu magneticu assai unicu (quandu interagiscenu cù un campu magneticu, per esempiu, un campu magneticu generatu da un magnetu) è un cumpurtamentu spettrale (quandu a radiazione li tocca).
  • Actinidi. Insemi cù e terre rare, formanu "elementi di transizione interna", chì sò assai simili l'uni à l'altri. Anu un numeru atomicu elevatu è tutti l'isotopi di parechji di questi isotopi sò radioattivi, chì li rendenu estremamente rari in natura.
  • Transactinidi. Cunnisciuti ancu cum'è "elementi superpesanti", sò quelli elementi chì superanu l'elementu actinide u più pesante in numeru atomicu, lawrence (103). Tutti l'isotopi di questi elementi anu una breve vita, sò radioattivi, è sò sintetizzati in laburatoriu, cusì anu tutti i nomi di i fisici chì l'anu creati.

Esempii è non-metalli

Videmu alcuni esempii di metalli:

  • Alcalina Lithium (Li), sodium (Na), potassium (K), rubidium (Rb), cesium (Cs), francium (Fr).
  • Terre alcaline. Berilliu (Be), magnesiu (Mg), calciu (Ca), strontiu (Sr), bariu (Ba) è radiu (Ra).
  • Metalli di transizione. titaniu (Ti), vanadiu (V), cromu (Cr), manganese (Mn), ferru (Fe), cobalt (Co), nichel (Ni), rame (Cu), zincu (Zn), argentu (Ag), cadmiu (Cd), tungstenu (W), platinu (Pd), oru (Au), mercuriu (Hg).
  • Terre rare. Lantanu (La), Ceriu (Ce), Praseodimiu (Pr), Neodimiu (Nd), Promethium (Pm), Samarium (Sm), Europium (Eu).
  • Actinidi. Actinium (Ac), toriu (Th), protactinium (Pa), uranium (U), neptunium (Np), plutonium (Pu), americium (Am).
  • Transactinidi. Rutherfordium (Rf), Dubnium (Db), Seaborgium (Sg), Bohrio (Bh), Hassium (Hs), Meitnerium (Mt).

L'elementi basi di a vita organica sò micca metallichi. I non metalli sò elementi chì e so pruprietà sò cumpletamente diverse da quelle di i metalli, ancu s'ellu ci sò ancu cumposti chjamati metalloidi chì e proprietà è e caratteristiche sò trà metalli è non metalli. I non metalli formanu ligami covalenti quandu formanu molecule trà di elli. A differenza di i metalli, Sti cumposti ùn sò micca boni cunduttori di elettricità è calore, nè brillanu.

Ossigenu, carbonu, idrogenu, azotu, fosforu è zolfu sò l'elementi di basa di a vita è facenu parte di i non metalli. Questi elementi non metallici ponu esse solidi, liquidi o gassosi.

Spergu chì cù queste informazioni pudete amparà di più nantu à ciò chì sò i metalli è e so caratteristiche.


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